Enlaces químicos: Qué son, cuántos tipos existen y cómo identificarlos

Capítulos:

1. Qué son los enlaces químicos y para qué sirven
   
2. Tipos de enlaces químicos
3. Cómo identificar los enlaces químicos
4. Explicación sencilla de los enlaces químicos para alumnos de 2º de Bachillerato
   
   

Todo lo que nos rodea, cualquier cosa, está constituido por átomos. ⚛️ De manera habitual, los átomos no se van a encontrar vagando por el espacio solos, sin ningún objetivo, sino que tienden a unirse entre sí para formar compuestos,  mediante lo que se denominan enlaces químicos. 🔗 Hay varios tipos de enlaces químicos diferentes, cada uno de ellos con sus características y propiedades, y es necesario conocerlos todos para poder entender bien la química, ya que el átomo es la unidad fundamental de la materia. 

A lo largo de este artículo profundizaremos en la función de los enlaces químicos, los tipos de enlaces que existen y cómo podemos identificarlos.

Qué son los enlaces químicos y para qué sirven

En resumidas cuentas, un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión se debe a que los átomos, cuando se asocian entre sí, consiguen una estructura electrónica más estable.

Es importante que comprendas cómo se comporta un átomo, a nivel electromagnético, para poder entender cómo funcionan los enlaces químicos. Un átomo está formado por un núcleo (protones y neutrones) rodeado de electrones. La carga del núcleo del átomo es positiva, mientras que la de los electrones es negativa y esto es lo que hace que se atraigan entre sí y que actúen como una unidad, pero esta no es la única interacción que tiene lugar, ya que las cargas opuestas entre estos también hacen que los electrones de un átomo se sientan atraídos por el núcleo de otros átomos, permitiendo así que tengan lugar los enlaces químicos entre átomos. 

La unión de los átomos tiene lugar porque esta aporta estabilidad a los mismos. La mayor estabilidad se alcanza cuando el número de electrones del último nivel del átomo es igual a 8 y es lo que se conoce como la regla del octeto. Los enlaces que se establecen entre los átomos se producen por la cesión y la captación de electrones, lo cual les otorga una estabilidad extra que no tienen si se encuentran libres. Existen varios tipos de enlaces químicos diferentes y a continuación se explican brevemente las propiedades de cada uno. 

Tipos de enlaces químicos

Aunque si nos adentraremos en la parte más compleja de la física y la química, 🧪 podríamos ver otro tipo de uniones atómicas, existen tres tipos de enlaces químicos principales entre átomos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Cada uno de estos tipos de enlaces aporta al compuesto químico resultante una serie de propiedades. 

Enlace iónico

El enlace iónico es el que tiene lugar cuando un átomo gana o pierde electrones  con el objetivo de alcanzar esa estabilidad total que indica la regla del octeto. Como consecuencia de este enlace, se formarán los denominados iones, que no son más que partículas cargadas. Si la carga que tiene la partícula es negativa hablamos de aniones y si es positiva, cationes. 

Si hablamos de sus propiedades, los enlaces iónicos dan lugar a compuestos cristalinos que se caracterizan por no ser buenos conductores de la electricidad en estado sólido, 🔌 pero sí lo son en estado líquido o en disolución. 

Enlace covalente

En este tipo de enlaces, los átomos comparten los electrones en lugar de cederlos o de captarlos. En los enlaces covalentes los electrones no se mantienen fijos en el último nivel de uno de los átomos, sino que estarán en continuo movimiento entre estos. En la naturaleza nada es perfecto, lo cual hace, en el caso de los enlaces covalentes, que haya dos tipos: 

• Enlace covalente polar: los electrones compartidos no pasan el mismo tiempo en el último nivel de cada uno de los átomos, sino que pasan más tiempo cerca de uno que del otro, lo cual da polaridad al compuesto. 
• Enlace covalente apolar: en este caso los electrones compartidos si tienden a pasar un tiempo similar en ambos átomos. 

Los enlaces covalentes se encuentran, entre otros muchos casos, formando parte de las moléculas orgánicas, como en el ADN. 🧬

Enlace metálico

Su nombre no es casualidad y es que este tipo de enlaces solo se dan entre metales. ⚙️Este tipo de enlaces son diferentes al resto, ya que debido a que los metales tienen pocos electrones en la última capa, en lugar de cederlos o compartirlos con otro átomo, lo que hacen es distribuirse en el espacio a modo de red, 🕸️ de modo que los cationes de metales formados se sientan atraídos por esta red y se mantengan unidos entre sí. 

La red de electrones se mueve con bastante facilidad, y esta es una de las razones por las que los metales son muy buenos conductores de la electricidad. ⚡ Además, por mucho que los metales sean duros, son dúctiles y maleables a cierta temperatura y esto es gracias a la distribución, en forma de red, de sus electrones. 

Aunque no vamos a profundizar en estos, los enlaces atómicos no son los únicos que existen y es que también es necesario que las moléculas, formadas por átomos, se unan entre sí. El enlace químico entre moléculas es mucho más débil que el que se da entre átomos, pero esto no significa que sea innecesario, de hecho es fundamental. Los dos tipos principales de enlaces moleculares que existen son: puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. 

Cómo identificar los enlaces químicos

Identificar los enlaces químicos no es difícil si has entendido todo lo anterior y comprendes, a nivel teórico, como se forman. Si te estudias bien la tabla periódica y que tipo de elemento es cada uno de los que aparece en esta, te será muy fácil identificar los tipos de enlace químico, ya que estos solo se dan en condiciones muy concretas, tal y como se muestra a continuación: 

• Los enlaces iónicos se dan siempre entre un metal y un no metal. 
• Los enlaces covalentes se dan siempre entre no metales. 
• Los enlaces metálicos, como su nombre indica, se dan entre metales. 

Como puedes ver, es muy sencillo reconocer el tipo de enlace químico que hay entre dos átomos en función de sus características a nivel teórico, pero si te encuentras en haciendo el trabajo de un científico en el laboratorio ⚗️ y quieres reconocer que enlaces están uniendo al compuesto que tienes ante tus ojos, será necesario que conozcas las propiedades que dichos enlaces otorgan al compuesto, que se han explicado en el apartado anterior. Por ejemplo, el cloruro sódico (NaCl), la sal común, 🧂 tiene forma cristalina en estado sólido y es muy buen conductor de la electricidad si se encuentra en disolución. Estas dos características, si has estudiado bien, te permitirán reconocer con total facilidad que los enlaces que unen al cloro y al sodio son enlaces iónicos.

Explicación sencilla de los enlaces químicos para alumnos de 2º de Bachillerato

Si estás en segundo de bachillerato, dependiendo del tipo de bachillerato que estés cursando, ya deberías de tener unos conocimientos más o menos avanzados sobre química inorgánica y los enlaces atómicos deberían de, al menos, sonarte bastante. 🤔 Los enlaces químicos entre átomos son la base de la química, porque sin ellos no se podrían formar compuestos, moléculas, materia, es decir, nada de lo que conocemos. 

Tal y como habrás visto a lo largo del artículo, los enlaces químicos son muy fáciles de entender, simplemente hay que prestar atención y conocer muy bien la tabla periódica para poder ser capaz de identificar los diferentes tipos de enlaces químicos que existen. Es necesario que sepas que siempre debe de haber una excepción que confirme la regla y es que no todos los elementos de la tabla periódica pueden unirse mediante este tipo de enlaces, aunque ese tema no es cometido de este artículo. Como se ha indicado anteriormente, el objetivo de los enlaces químicos entre átomos es aportar estabilidad a la molécula resultante, más de la que tenía como átomo aislado. Los gases nobles presentan estabilidad total, puesto que el último nivel ya tiene 8 electrones fijos. Esto hace que los gases nobles se encuentren en forma atómica en la naturaleza y no tiendan a unirse entre sí o con otros átomos para formar compuestos. 

Para poder dar el siguiente paso y lanzarte a estudiar una carrera universitaria de ciencias, 🔬 en caso de que sea tu propósito, ya que ya estas en segundo de bachillerato, es necesario que te esfuerces en sentar bien las bases de la química, puesto que es fundamental en prácticamente cualquier carrera relacionada con las ciencias de la salud: biología, enfermería, medicina y, por supuesto, la propia carrera de química. 

Si a pesar de todo, los enlaces químicos en 2 de bachillerato se te siguen complicando, puede que necesites de unas clases particulares de química y GoStudent es tu mejor aliado para ello. Profesores especializados y con gran experiencia te ayudarán con la química y con cualquier duda que pueda surgir con respecto a esta. Antes de acabar 2 de bachillerato serás todo un experto en enlaces químicos. 😉